镁粉,锌粉的混合物
用的是差量法.蒸发后的固体为硫酸镁与硫酸锌的混合物,反应前的固体是镁与锌,所以n-m为硫酸根的质量．
mg h2so4=mgso4 h2
zn h2so4=znso4 h2
两式合并
(mg zn) 2h2so4=（znso4 mgso4） 2h2 －－△m
(24 65)－－－－ －（65 96 24 96 ）－4 －96 96
m－－－－ －－－－－－－－n －－－－x －－n－m
x=n-m/48
△m是硫酸根
还看不懂的话，你再说下，那里看不懂了．
因为达到了修改次数了,我换个号
△m 对下来的96 96,什么意思.
△m指的是固体物质增加的质量啊.
因为反应生成了硫酸镁与硫酸锌啊所以△m=硫酸根乘以2啊
怎么样还不懂吗
用物料守恒，生成的是硫酸镁 硫酸锌
增加的质量是硫酸根的质量
一个硫酸根对应一个氢的质量.
选a
答：由题意可知，蒸发后的n克固体为硫酸镁与硫酸锌的混合物，反应前的固体是镁与锌，共m克；根据质量守恒定律可知，（n-m）g为硫酸根的质量，再除以硫酸根的摩尔质量96g/mol，即可得出硫酸根的物质的量，也就是硫酸的物质的量，也是氢气的物质的量．因此，(n?m)g96g/mol后乘以氢气的摩尔质量2g/mo...
答：选b，n-m是硫酸根的质量，因为固体是硫酸镁和硫酸锌的混合物，两种金属化合价相同，直接做就行。n-m再除以96（硫酸根的相对分子质量）是硫酸根的物质的量，再乘以二（氢气的相对分子质量）就是答案了。
答：镁粉锌粉的混合物mg与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得到固体（不含结晶水）ng,则固体中硫酸根的质量是(n-m)g,因为反应中硫酸根与氢气质量比是48:1,所以生成氢气(n-m)/48g
镁粉,锌粉的混合物
答：用的是差量法.蒸发后的固体为硫酸镁与硫酸锌的混合物,反应前的固体是镁与锌,所以n-m为硫酸根的质量．mg h2so4=mgso4 h2 zn h2so4=znso4 h2 两式合并 (mg zn) 2h2so4=（znso4 mgso4） 2h2 －－△m (24 65)－－－ －（65 96 24 96 ）－4 －96 96 m－－－ －－－n －－－...
答：分析：锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸镁混合物13.4g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸镁四种物质的混合物中含硫酸根的质量为13.4g-3.8g=9.6g；根据硫酸中氢与硫酸根的比，计算出氢元素的质量...
答：mg h2so4=mgso4 h2 zn h2so4=znso4 h2 mg zn=m mgso4 znso4=n 所以我们可以求得so4的质量为n-m 根据化学方程式可知 so4:h2 为1: 1 而质量比为48：1 所以h2为（n-m)/48
答：a 试题分析：根据题意可知，锌粉、铁粉、镁粉的混合物和硫酸恰好完全反应，则有zn h 2 so 4 =znso 4 h 2 ↑fe h 2 so 4 =feso 4 h 2 ↑mg h 2 so 4 =mgso 4 h 2 ↑其中，三种金属的质量和为3.8g，三种盐的质量和为11g，所以，反应前后硫酸根的质量=11g-3.8g=7.2g，...
答：zn h2so4 === znso4 h2↑ 65 98 4.8g x*100g x=7.24 mg h2so4 === mgso4 h2↑ 24 98 4.8g 100g*y y=19.6 实际的h2so4一定在这两个范围之间,因此bc都正确
答：强氧化剂与有机物、镁粉、铝粉、锌粉可形成爆炸性混合物。1、按最大试验安全间隙分级 最大安全试验间隙是在标准试验条件下，壳内所有浓度的被试验气体或蒸气与空气的混合物点燃后，通过 25 mm 面均不能点燃壳外爆炸气体混合物的外壳空腔两部分之间的最大间隙。可见，安全间隙的大小反映了爆炸气体混合物...
答：因为恰好完全反应，所以一摩尔硫酸生成一摩尔氢气，0.2g氢气是0.1mol，因此反应的硫酸为0.1mol，即9.8g。因此根据质量守恒，得到的混合物质量为3.8 9.8-0.2=13.4g
15720445137&&镁粉,锌粉的混合物 - 》》》 看不懂吗?我改了.没有摩尔定律了用的是差量法.蒸发后的固体为硫酸镁与硫酸锌的混合物,反应前的固体是镁与锌,所以n-m为硫酸根的质量.mg h2so4=mgso4 h2 zn h2so4=znso4 h2 两式合并 (mg zn) 2h2so4=(znso4 mgso4) 2h2 --△m (24 65)---- -(65 96 24 96 )-4 -96 96 m---- --------n ----x --n-m x=n-m/48 △m是硫酸根还看不懂的话,你再说下,那里看不懂了.
15720445137&&镁粉,锌粉的混合物m克与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应,蒸发水分后得固体(不含结晶水)n克,则反应生成的氢气质量为?a.n - m/48 b.n - m/49 c.... - 》》》[答案] 用的是差量法.蒸发后的固体为硫酸镁与硫酸锌的混合物,反应前的固体是镁与锌,所以n-m为硫酸根的质量,再除以硫酸根的摩尔质量96,即可得出硫酸根的物质的量也即是硫酸的物质的量也即是氢气的物质的量.则n-m/96后乘以氢...
15720445137&&镁粉.锌粉的混合物m克与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应,蒸发水分后得固体(不含结晶水)n克,则完全反应成h2质量为.怎么求! - 》》》[答案] 答案:(n-m)/48. 思路:写出两个化学方程式,设mg质量为x,zn为(m-x),算出mgso4和znso2的质量(用x和m表示),两者加起来等于n.用m,n表示x,再算出两个化学方程式中的h2.再加.
15720445137&&镁粉、锌粉的混合物m克与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应,蒸发水分后得固体(不含结晶水)n克,则反应中生成的氢气的质量为( ) - 》》》[选项] a. n−m 48g b. n−m 49g c. m−n 48g d. m−n 49g
15720445137&&4.8g锌粉和镁粉的混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,该稀硫酸的质量分数可能是(看问题补充里有选项) - 》》》[选项] a. 5% b. 10% c. 15% d. 20%
15720445137&&锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发 - 》》》 根据反应前后元素质量不变,反应生成的13.4g硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸镁混合物中含有硫酸根的质量=13.4g-3.8g=9.6g;根据硫酸的化学式h2so4,其中氢元素与硫酸根的质量比=2:96=1:48,当硫酸中所含硫酸根的质量为9.6g时,硫酸中h元素的质量=9.6g* 1 48 =0.2g,即反应中产生的氢气质量为0.2g. 故选a.
15720445137&&锌粉与镁粉的混合物14.2克,用足量的稀硫酸完全溶解后,放出0.5克氢气,求混合物中镁粉与铁粉各占多少克? - 》》》 设锌粉质量为x,镁粉质量为yzn~~~~h265~~~~2x~~~~~2x/65mg~~~~~h224~~~~~~2y~~~~~~~2y/24由题意x y=14.22x/65 2y/24=0.5解得x=13,y=1.2所以镁粉的质量为1.2克,锌粉的质量为13克
15720445137&&镁粉,锌粉的混合物m克与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应,蒸发水分后得固体(不含结晶水)n克,的氢气为? 》》》 第一种,根据质量守恒,可得n 即为mgso4和znso4的总质量,而m 又是mg 和zn的总质量,所以n-m 就为so2-的质量,而h2so4中,h2与so42-的质量比为2:96,由此可得h2的质量为 (n-m)/48 第二种,如果学了物质的量的话,可以用一...
15720445137&&锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g,则反应中生成氢... - 》》》[选项] a. 0.15g b. 0.20g c. 0.30g d. 0.45g
15720445137&&锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2克,将反应后的溶液蒸发…… 锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的... - 》》》[选项] a. 13.6g b. 13.4g c. 12g d. 11g 希望有详细解答