既然锌和硫酸锌不能反应，为什么镁和硫酸镁就可以反应？
但是镁可以和硫酸锌反应：
因为金属镁单质的金属活泼氢大于锌。
所以可以与硫酸锌发生置换反应。
mg znso4===mgso4 zn
硫酸镁会和镁反应？产物是什么？真的要说的话，会反应的可能就硫酸镁水解生成的那一点氢离子，2h mg=mg2 h2 ?要不然写水，要不然写硫酸，就算真的要反应那个量真的叫一点点，甚至反应到最后还会有氢氧化镁沉淀下来，如果这么说锌可能也会和硫酸锌反应
镁和硫酸镁不能反应
答：锌和硫酸锌确实不反应，但是在电池中，和锌反应的不是硫酸锌，而是水，所以和硫酸锌是无关的。当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。此外，在食盐溶液加快生锈的过程中，也发生了原电...
答：不能，因为硫酸是强酸，在溶液中不呈弱酸性，所以无法反应。
答：锌和硫酸锌不反应，由于锌单质和硫酸锌中的锌离子是同一种元素，锌离子不能得到锌原子的电子被还原，所以不能发生反应。
答：不反应，因为硫酸锌本身含有锌离子，所以硫酸锌溶液里不含有和锌反应的物质
既然锌和硫酸锌不能反应,为什么镁和硫酸镁就可以反应?
答：镁和硫酸镁也不能反应。但是镁可以和硫酸锌反应：因为金属镁单质的金属活泼氢大于锌。所以可以与硫酸锌发生置换反应。mg znso4===mgso4 zn
答：不对的，是溶液中的锌在硫酸锌溶液中逐渐溶解，即锌被氧化，锌原子失去电子，形成锌离子进入溶液，从锌片上释放出的电子，经过导线流向铜片，硫酸锌溶液中的铜离子从铜片上得到电子，还原成为金属铜并沉积在铜片上 参考资料：化学选修四，化学反应原理课本p71 ...
答：看的是原子核最外层电子，4个是最稳定的，比如说c，大于四个，电子会很容易逃逸，在这里，锌的电子跑到铜身上，锌变成了2价的锌离子，可以说是锌被氧化，发生了氧化反应，相反，另一边铜离子得到了跑过去的电子变成了铜，可以说铜离子被还原，发生了还原反应，合起来就是氧化还原反应，希望能解决您的...
答：锌放入硫酸锌之後,zn中自由活动的电子可以移动到溶液中,使得zn溶解,而溶液中的zn2 得到从zn来的电子则会析出.这一来一回就使得金属和溶液之间产生了电压,以溶液介面电势为0,通过实验知道金属的电势要低,溶液的电势高,那麼相当於是说溶液带正电,电子当然要跑到溶液中咯....
答：这个不会反应的。
答：因为在元素活性的顺序上，锌比铁活泼，2. 锌可以替代铁，铁不能替代锌 3 . 锌加入硫酸锌溶液无法反应 4 . 铁加入 硫酸锌溶液无法反应 5. 锌加入硫酸铁溶液可以进行置换反应，生成铁和硫酸锌
19314413583&&锌和硫酸锌也不反应,为何锌还能失去电子,高中化学原电池那节 - 》》》 锌和硫酸锌确实不反应,但是在电池中,和锌反应的不是硫酸锌,而是水,所以和硫酸锌是无关的. 当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里,用连有电流计的导线连接两极时,可以观察到三个重要的现象:锌片溶解,铜片上有气体逸出,...
19314413583&&关于化学,锌和硫酸锌反应吗? - 》》》 锌和硫酸锌不反应,由于锌单质和硫酸锌中的锌离子是同一种元素,锌离子不能得到锌原子的电子被还原,所以不能发生反应.
19314413583&&铜锌双液原电池负极溶液是硫酸锌,为什么.锌极又不会和硫酸锌反应,为什么会失电子?如果负极溶液用稀硫酸会怎样? - 》》》[答案] 铜锌双液电池分铜半电池和锌半电池 负极,zn-znso4 正极 cu-cuso4 ,二半电池用填充琼脂浸润kcl的盐桥组成.是因为构成了整个电池,锌失去电子,锌离子进入溶液,电子沿导线转移 不能把zn-cuso4构成负极半电池,因为直接就参与了反应....
19314413583&&锌能和硫酸锌溶液反应吗 - 》》》 知道提问者的意思是,硫酸锌会水解呈酸性. 但如果是纯粹的硫酸锌溶液(一般配制硫酸锌溶液都会加点硫酸的,防止水解),是不会和锌反应的.因为锌和酸反应,酸是要达到一定浓度才会反应的.当过量锌和酸反应完成后,你去测那溶液还是会显酸性,当酸性低于那个值时,他们就不会在反应了. 如果你了解化学反应的电势差的话,就很容易理解为什么不会再反应了
19314413583&&锌和硫酸锌能反应吗 - 》》》 不能,因为硫酸是强酸,在溶液中不呈弱酸性,所以无法反应.
19314413583&&为什么铁和锌,和硫酸锌溶液不能自发的发生氧化还原反 - 》》》 1. 因为在元素活性的顺序上,锌比铁活泼, 2. 锌可以替代铁,铁不能替代锌 3 . 锌加入硫酸锌溶液无法反应 4 . 铁加入 硫酸锌溶液无法反应 5. 锌加入硫酸铁溶液可以进行置换反应,生成铁和硫酸锌
19314413583&&铜锌原电池中,带有盐桥的,锌是怎样失电子的,锌是不与硫酸锌反应的呀. - 》》》 锌失去的电子通过导线到达正极,与正价铜离子反应:2e-十cu2 =cu 本身变成锌离子进入溶液,zn一2e-=zn2 锌不与硫酸锌反应,但是锌和硫酸铜反应,而原电池就是根据同种电荷相斥原理来通过导线来引导失去的电子到达正极产生电流的.实际锌还是和硫酸铜反应,因为锌失去的电子通过导线给了铜离子,而不是以往的直接反应给了铜离子. 希望对你有帮助o(∩_∩)o
19314413583&&在由硫酸,锌,铜组成的原电池中,为什么锌不直接和硫酸反应,而要把电子通过导线在阳极把氢离子还原? - 》》》 在原电池反应中,首先是zn失电子变成zn2 进入溶液,金属zn附近有大量的zn2 而使锌电极带有正性,同样带有正性的氢离子由于电性相斥而不易靠近.而zn失去的电子通过导线由外电路流向了铜电极,铜电极上有zn流过来的电子而带有负电...
19314413583&&锌与硫酸锌反应吗 - 》》》 从总的来看是不反应... 但是分步看的话,其实是在反应的 锌不断地在置换锌
19314413583&&什么金属不能与酸反应?老师说像金不能与硫酸锌反应 ...为什么? - 》》》[答案] 金属的活泼性只要小于h元素的就不会与酸反应(常温常压下),如cu,hg,ag,pt,au(分别为铜,汞,银,铂,金) 因为金的金属的活泼性<锌的活泼性,所以金不能把锌从锌的溶液中把锌置换出来